Entre las características físicas del aluminio, destacan las siguientes:
Es un metal ligero, cuya
densidad o peso específico es de 2700
kg/m3 (2,7 veces la densidad del
agua).
Tiene un punto de fusión bajo: 660ºC (933
K).
El
peso atómico del aluminio es de 26,9815.
Es de color blanco brillante.
Buen conductor del calor y de la electricidad.
Resistente a la corrosión, gracias a la capa de Al2O3 formada.
Abundante en la naturaleza.
Material fácil y barato de
reciclar.
Características mecánicas]
Entre las características mecánicas del aluminio se tienen las siguientes:
De fácil mecanizado.
Muy
maleable, permite la producción de láminas muy delgadas.
Bastante
dúctil, permite la fabricación de
cables eléctricos.
Material blando (
Escala de Mohs: 2-3). Límite de resistencia en
tracción: 160-200
N/mm2 [160-200 MPa] en estado puro, en estado aleado el rango es de 1400-6000 N/mm2. El
duraluminio es una aleación particularmente resistente.
Material que forma aleaciones con otros metales para mejorar las propiedades mecánicas.
Permite la fabricación de piezas por
fundición,
forja y
extrusión.
Material
soldable.
Debido a su elevado estado de oxidación se forma rápidamente al aire una fina capa superficial de óxido de aluminio (
Alúmina Al2O3) impermeable y adherente que detiene el proceso de oxidación, lo que le proporciona resistencia a la corrosión y durabilidad. Esta capa protectora, de color gris mate, puede ser ampliada por
electrólisis en presencia de
oxalatos.
El aluminio tiene características
anfóteras. Esto significa que se disuelve tanto en
ácidos (formando sales de aluminio) como en
bases fuertes (formando aluminatos con el anión [Al(OH)4]-) liberando
hidrógeno.
La capa de oxido formada sobre el aluminio se puede disolver en
ácido cítrico formando
citrato de aluminio.
El principal y casi único estado de oxidación del aluminio es +III como es de esperar por sus tres electrones en la capa de valencia (Véase también:
metal pesado,
electrólisis).
El aluminio reacciona con facilidad con HCl, NaOH, perclórico, pero en general resiste la corrosión debido al óxido. Sin embargo cuando hay iones Cu++ y Cl- su pasivación desaparece y es muy reactivo.
Los alquilaluminios, usados en la
polimerización del
etileno,
[5] son tan reactivos que destruyen el
tejido humano y producen
reacciones exotérmicas violentas al contacto del aire y del agua.
[6]El óxido de aluminio es tan estable que se utiliza para obtener otros metales a partir de sus óxidos (
Cromo,
Manganeso, etc.) por el proceso aluminotérmico.
Debido a su elevado estado de oxidación se forma rápidamente al aire una fina capa superficial de óxido de aluminio (
Alúmina Al2O3) impermeable y adherente que detiene el proceso de oxidación, lo que le proporciona resistencia a la corrosión y durabilidad. Esta capa protectora, de color gris mate, puede ser ampliada por
electrólisis en presencia de
oxalatos.
El aluminio tiene características
anfóteras. Esto significa que se disuelve tanto en
ácidos (formando sales de aluminio) como en
bases fuertes (formando aluminatos con el anión [Al(OH)4]-) liberando
hidrógeno.
La capa de oxido formada sobre el aluminio se puede disolver en
ácido cítrico formando
citrato de aluminio.
El principal y casi único estado de oxidación del aluminio es +III como es de esperar por sus tres electrones en la capa de valencia (Véase también:
metal pesado,
electrólisis).
El aluminio reacciona con facilidad con HCl, NaOH, perclórico, pero en general resiste la corrosión debido al óxido. Sin embargo cuando hay iones Cu++ y Cl- su pasivación desaparece y es muy reactivo.
Los alquilaluminios, usados en la
polimerización del
etileno,
[5] son tan reactivos que destruyen el
tejido humano y producen
reacciones exotérmicas violentas al contacto del aire y del agua.
[6]El óxido de aluminio es tan estable que se utiliza para obtener otros metales a partir de sus óxidos (
Cromo,
Manganeso, etc.) por el proceso aluminotérmico.
